Pada temperatur 25°C adalah 23,76 mmHg . Tentukan penurunan uap jika kedalaman 90 gr air di larutkan 18gr glukosa C6H12O6 Ar:16 C:12 H:1 O:16 Tentukan tekanan u
Kimia
Rtsindri30
Pertanyaan
Pada temperatur 25°C adalah 23,76 mmHg . Tentukan penurunan uap jika kedalaman 90 gr air di larutkan 18gr glukosa C6H12O6 Ar:16 C:12 H:1 O:16
Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang mengandung 12% massa urea CO(NH2)2 jika tekanan uap air pada temperatur 30°C adalah 31,82mmHg
Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang mengandung 12% massa urea CO(NH2)2 jika tekanan uap air pada temperatur 30°C adalah 31,82mmHg
1 Jawaban
-
1. Jawaban pepenmuah
soal 1. diketahui
Po = 23,76 mmHg
massa air =90 gram
massa glukosa = 18 gram
ditanya ΔP?
mol glukosa = gram/Mr = 18/180 = 0,1 mol
mol air = gram/Mr = 90/18 = 5 mol
X(glukosa) = (mol glukosa)/(mol glukosa + mol H2O)
= (0,1)/(0,1+5)
= 0,1/5,1 = 0,0196
ΔP=Xter.Po
=X(glukosa).Po
= 0,0196 . 23,76 = 0,465696 = 0,47 mmHg
soal No.2
diketahui,
urea = 12%
air = 100-12 = 88%
Po = 31,82 mmHg
ditanya = P?
jawab :
% boleh dianggap sebagai massa
mol urea = massa/Mr = 12/60 = 0,2 mol
mol air = massa/Mr= 88/18 = 4,889 mol
X(pelarut)=(mol pelarut)/(mol Total)
X(H2O) = (mol H2O)/(mol H2O + mol urea)
=(4,889)/(4,889+0,2)
=4,889/5,089
= 0,961
P = X(pelarut).Po
=X(H2O).Po
= 0,961 . 31,82
=30,579 mmHg = 30,58 mmHg
smg membentu