Jelaskan perbedaan antara asam dan basa

Perbedaan antara asam dan basa

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+  

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H+ dalam larutan.

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO3

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H+ dalam larutan

Contoh : H2S, H2SO4, H2C2O4

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H+ dalam larutan

Contoh : H3PO4,  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-  

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH- dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH4OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH- dalam larutan

Contoh : Ba(OH)2, Ca(OH)2

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH- dalam larutan

Contoh : Al(OH)3

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+  

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-  

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO3 = Asam Nitrat

H3BO3 = Asam Borat

H2CO3 = Asam Karbonat

H2SO4 = Asam Sulfat

H2S = Asam Sulfida

H3PO4 = Asam Fosfat

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)2 = barium hidroksida

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

NH4OH = amonium hidroksida

Pelajari lebih lanjut

Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702

Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235

Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669

Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179

Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900

Ciri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474#

pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

kata kunci : asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry