tekanan jenuh air pada temperatur 18°c sebesar 15,5 mm Hg, jika glukosa sebanyak 36 g dilarutkan kedalam 14,4 g air, tentukanlah tekanan uap jenuh larutan pada

Tekanan uap jenuh larutan glukosa pada temperatur tersebut adalah 12,4 mmHg. Tekanan uap larutan dapat ditentukan menggunakan data tekanan pelarut murni dan fraksi mol pelarut. adapun fraksi mol pelarut dapat ditentukan dengan perbandingan mol.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

• g₁ = 36 gram (C₆H₁₂O₆)  
• g₂ = 14,4 gram (H₂O)
• P° = 15,5 mmHg

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah tekanan uap larutan glukosa.

Tekanan uap larutan glukosa dapat ditentukan menggunakan data fraksi mol pelarut dan tekanan uap murni air. Fraksi mol pelarut dapat dihitung jika diketahui mol masing-masing komponen. Adapun mol komponen dapat ditentukan jika diketahui massa dan Mr masing-masing komponen.  

Step-1 (menentukan mol)

Mol masing-masing komponen penyusun larutan dapat ditentukan menggunakan data massa dan Mr. Massa masing-masing komponen sudah diketahui pada soal yaitu glukosa = 36 gram dan air = 14,4 gram. Adapun data Mr masing-masing komponen belum diketahui. Kalian dapat menentukan Mr masing-masing komponen menggunakan data Ar dari tabel periodik. Pada tabel periodik diketahui bahwa Ar C = 12, O = 16 dan H = 1. Maka Mr masing-masing komponen penyusun larutan adalah

Mr C₆H₁₂O₆ = 6 (Ar C) + 12 (Ar H) + 6 (Ar O)

                    = 6 (12) + 12 (1) + 6 (16)

                    = 72 + 12 + 96

                    = 180 gram/mol

Mr H₂O  = 2 (Ar H) + Ar O

               = 2 (1) + 16

               = 18 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.  

Selanjutnya mol masing-masing dapat ditentukan sebagai berikut:

n C₆H₁₂O₆ = g₁ / Mr  

                 = 36/ 180

                 = 0,2 mol

n H₂O = g₂/ Mr

          = 14,4/ 18

          = 0,8 mol

Step-2 (menentukan fraksi mol)

Fraksi mol pelarut ditentukan menggunakan data mol air dibanding dengan mol total dalam larutan. Fraksi mol pelarut dapat ditentukan menggunakan rumus

Xp = n H₂O / (n C₆H₁₂O₆+ n H₂O)

     = 0,8/ (0,2 + 0,8)

     = 0,8/ 1

     = 0,8

Pelajari lebih lanjut tentang fraksi mol di: https://brainly.co.id/tugas/23425363.  

Final step (menentukan tekanan uap glukosa)

Tekanan uap larutan glukosa dapat ditentukan menggunakan data fraksi mol pelarut dan tekanan uap murni pelarut yang telah diketahui yaitu 15,5 mmHg. Berikut penghitungan tekanan uap larutan glukosa tersebut:

P = P°. Xp

  = 15,5 . 0,8

  = 12,4 mmHg

Jadi tekanan uap jenuh larutan glukosa pada temperature tersebut 12,4 mmHg.

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan tekanan uap dan penurunan tekanan uap di: https://brainly.co.id/tugas/17011007.

Detil jawaban  

Kelas: XII

Mapel: Kimia  

Bab: Sifat Koligatif Larutan

Kode: 12.7.1  

#AyoBelajar