tekanan uap air pada suhu 30* c adalah 20mmHg, apabila ke dalam 900air dilarutkan 0,6 gram urea (CO(NH2)2). berapakah penurunan tekanan uap larutan pada suhu te

Penurunan tekanan uap 0,6 gram larutan urea dilarutkan dalam 900 gram air dengan tekanan uap air pada suhu 30°C 20mmHg adalah 39,992. 10⁻⁴ mmHg

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{P~=~P^o~x~X_{pelarut}}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta P~=~P^o~x~X_{terlarut}}}}[/tex]

Keterangan:

∆P   = penurunan tekanan uap jenuh

P°   = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut    = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut    = fraksi mol zat pelarut

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa air = 900 gram

massa urea = 0,6 gram

P° = 20 mmHg

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

Rumus kimia urea = CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Penurunan tekanan uap larutan urea CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr CO(NH₂)₂

Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H

Mr CO(NH₂)₂ = 1. 12 + 1. 16 + 2. 14 + 4. 1

Mr CO(NH₂)₂ = 12 + 16 + 28 + 4

Mr CO(NH₂)₂ = 60

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{0,6}{60}[/tex]

n CO(NH₂)₂ = 0,01 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan Mr H₂O

Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O

Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16

Mr H₂O = 2 + 16

Mr H₂O = 18

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumlah mol (n) H₂O

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n H₂O = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n H₂O = [tex]\frac{900}{18}[/tex]

n H₂O = 50 mol

LANGKAH KELIMA

Menentukan fraksi mol terlarut (Xt)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

Dengan :  

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                          

np = mol zat pelarut  

maka,

Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,01}{0,01~+~50}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,01}{50,01}[/tex]

Xt = 1,9996. 10⁻⁴

LANGKAH KEENAM

Menentukan penurunan tekanan uap larutan urea

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta P~=~P^o~x~X_{terlarut}}}}[/tex]

maka,

ΔP = P° x Xt

ΔP = 20 x 1,9996. 10⁻⁴

ΔP = 39,992. 10⁻⁴ mmHg

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Penurunan tekanan uap larutan urea = 39,992. 10⁻⁴ mmHg

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui brainly.co.id/tugas/13527924, https://brainly.co.id/tugas/19582867, https://brainly.co.id/tugas/16491424
• Menentukan tekanan uap larutan https://brainly.co.id/tugas/18953549, https://brainly.co.id/tugas/20010879, https://brainly.co.id/tugas/16203059
• Menentukan penurunan tekanan uap https://brainly.co.id/tugas/16533895, https://brainly.co.id/tugas/23241256, https://brainly.co.id/tugas/4742442

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan tekanan uap larutan, tekanan uap larutan, fraksi mol, fraksi mol terlarut, fraksi mol pelarut, jumlah mol, massa, Mr