Berapa tekanan osmotik larutan 0,1 molar kalium nitrat (KNO3). Pada suhu 27°C, jika dalam larutan tsb KNO3 terionisasi sempurna.

[tex] \pi [/tex]= m x R x T
                    = 0,1 x 0.082 x 300
                    =2,46

KNO3
M = 0,1 molar
R = 0,082
T = 27°C = 300 K

π ... ?

KNO3 adalah larutan elektrolit, jadi berlaku faktor Van't Hoff. α = 1.

KNO3 → K^+ + NO3^-
n = 2

π = M R T i
π = M R T (1 + (n-1) α)
π = 0,1 . 0,082 . 300 . (1 + (2-1) 1)
π = 2,46 . (1 + 1 . 1 )
π = 2,46 . (1 + 1)
π = 2,46 . 2
π = 4,92 atm